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quinta-feira, 7 de Março de 2013

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS DE CINÉTICA QUÍMICA







1-O que é cinética química? 

Solução: 

É uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade. 

2-O que acontece com a concentração dos reagentes em uma reação química, à medida que vai se formando os produtos? 

Solução: 

À medida que vai se formando os produtos a concentração dos reagentes vai diminuindo. 

3-O que é energia de ativação? 

Solução: 

É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. É necessária para a formação do complexo ativado.

4-Para a reação A+B → C foram realizados três experimentos, conforme a tabela abaixo:

Experimento
[A] mol/L
[B] mol/L
Velocidade de reação mol/(L.min)
I
0,10
0,10
2,0. 10-3
II
0,20
0,20
8,0. 10-3
III
0,10
0,20
4,0.10-3


Determine:

a ) A lei da velocidade da reação acima;

b ) A constante de velocidade;

c ) A velocidade de formação de C quando as concentrações de A e B forem ambas 0,50M.

Solução:

Lei de velocidade: V=K. [A]a. [B]b
a)Comparando-se as linhas dos experimentos I e III, vemos que quando dobramos a concentração de B, a velocidade também duplica.Logo b=1

Comparando-se as linhas dos experimentos II e III,vemos quando dobramos a concentração de A, a velocidade também duplica.Logo a=1

b) Experimento 1:

    



c) Calculando a velocidade para as novas concentrações:



4- O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química.













O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a reação em questão é:

a) lenta.
b) explosiva.
c) reversível.
d) endotérmica.
e) de oxi-redução.


5-Seja a reação:X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:


X(mol/L)

1,0
0,7
0,4
0,3
tempo(s)
0
120
300
540



A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min. 
e) 1,5 mol/L.min

6- A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:

2 NH→ N2 + 3 H2


A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

Concentração de NH3 em mol L-1
8,0
6,0
4,0
1,0
Tempo em horas
0
1,0
2,0
3,0

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?


a) 4,0 mol L-1h-1
b) 2,0 mol L-1h-1
c) 10 km h-1
d) 1,0 mol L-1h-1
e) 2,3 mol h-1


Referências

http://www.sistemasei.com.br/seiensina/wpcontent/uploads/2012/06/CineticaQuimica-IME1.pdf

http://www.cmf.ensino.eb.br/sistemas/matDidatico/arquivo/arquivo/1122_arquivo.pdf

http://pt.pdfsb.com/peter+atkins+fisico+quimica

3 comentários:

  1. Na questão 5, a alternativa correta não seria a B? V= 0,4 - 0,7 / 5 - 2, logo, a velocidade em módulo seria V = 0,1 mol/L.min?

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    1. É verdade, eu acho que o gabarito dessa questão tá errada..

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  2. 2 minutos = 120 segundos
    5 minutos = 300 segundos
    Deve-se então considerar a variação da concentração nesse intervalo de tempo:

    Variação da concentração = 0,7 - 0,4 = 0,3 mol/L
    Variação do tempo = 5 -2 = 3 minutos

    Velocidade média = 0,3 / 3 = 0,1 mol/L / min

    Sua resposta está certa, o gabarito do livro deve estar errado.

    Não se esqueça de escolher a melhor resposta para suas perguntas!

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